15．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂和H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
②写出电极c发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．
（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：
某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
（4）已知：（如图2）

若甲醇的燃烧热为△H₃，试用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，则△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1mol C（碳）．

14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素的原子中，原子半径最大的是Z
	B．	X、Y形成的化合物能溶于盐酸
	C．	1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA
	D．	Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na+向电极1移动
	B．	电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
	C．	电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
	D．	用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
	B．	标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
	C．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
	D．	6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

11．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	倭铅是指金属锌和铅的混合物
	B．	煤炭中起作用的主要成分是C
	C．	冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生
	D．	该冶炼锌的方法属于热还原法

10．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y元素与氢元素可形成H2Y2型的离子化合物
	B．	Z元素的单质有半导体特性，原子半径：Z＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4
	D．	元素Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

8．近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（　　）

侯氏制碱法	人工合成胰岛素	用青蒿素治疗疟疾	独创无氰电镀新工艺
A．以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱	B．由有机小分子合成有机高分子	C．用萃取原理从青蒿素中提取青蒿素	D．以铜盐、碱等溶液为电解质镀铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）C→D的化学方程式是．
（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应和银镜反应；    ②能与FeCl₃发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．
（6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（）的合成路线：．

6．现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族ds 区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．