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将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的

负

负

极，可观察到Cu棒的所产生现象是

有气体析出

有气体析出

，试用电极反应式表示该现象：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生

还原

还原

反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：

1：32．

1：32．

．

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用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断

EF

EF

段化学反应速率最快，

EF

EF

段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是

该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快

该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小

．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

ACE

ACE

A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸      E．降低温度
（4）EF段产生H₂的反应速率为

7.0

7.0

mL?min^-1．

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