5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ）的合成线路：

4．工业合成尿素反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v_正（CO₂）＞v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降
C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

3．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
	D．	D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸
	B．	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大
	D．	反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

1．下列关于NaHCO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性
	B．	该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存
	C．	加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
	D．	向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
	C．	肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
	D．	1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

19．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）

元素	元素的相关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	原子的M电子层上有3个电子
C	在短周期主族元素中，其原子半径最大
D	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反 应生成D的单质和H2O
E	元素最高正价与最低负价的代数和为6

	A．	A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
	B．	C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
	C．	在B和E所形成的化合物中存在离子键
	D．	C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
	B．	34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
	C．	标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$NA
	D．	1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　　）

	A．	黏土		B．	纯碱、石灰石、石英砂
	C．	黏土、石灰石		D．	二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

16．H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等．如图是合成H和高聚物M的一种合成路线：

已知以下信息：
①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
②H分子结构中含有六元环．
③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl₄溶液褪色．
④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢．
⑤；

回答下列问题：
（1）由C生成D的化学方程式为HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O，反应类型为氧化反应
（2）H的化学名称是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化学方程式：
（3）F的结构简式为
（4）同时满足下列条件G的同分异构体有13种（不考虑立体异构）．
①能与Na₂CO₃溶液反应生成无色无味气体
②遇FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1：2：2：1的结构简式是．
（5）上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成．

反应条件1所选择的试剂为浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为Cl₂/Fe；Z的结构简式为．