5．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH₄+NH₄Cl=NH₃BH₃+LiCl+H₂↑．NH₃BH₃在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH₃BH₃+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH₄BO₂+3H₂↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH3BH3中H元素均为+1价
	B．	合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
	C．	两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
	D．	0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2

4．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	装置A记录滴定终点读数为12.20 mL
	B．	装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
	C．	装置C可用于探究温度对2NO2?N2O4平衡体系的影响
	D．	装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	高纯硅可用于制作光导纤维		B．	光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
	C．	氧化铝可用于制作高温耐火材料		D．	明矾可用作净水剂

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2-
	B．	Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

1．下列关于化学用语表示正确的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型：
	B．	羟基可以表示为：-OH 或
	C．	氯离子（Cl-）的结构示意图：
	D．	NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

20．太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为8mol．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为平面正三角形，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为sp³．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是H₂O分子间存在氢键．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为12．

19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
【查阅资料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO₄^2-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

（1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO₄，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
操作①的目的是排除装置内的空气（O₂），洗气瓶B中的试剂是H₂O．
（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO₂溶液    C．H₂O₂溶液   D．酸性 KMnO₄溶液
（4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu₂S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl₂检验是否产生SO₄^2-离子
（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO₄•5H₂O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

18．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用．丹参素一种衍生物的合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的为肽键和羧基（填官能团名称）
（2）第⑤步反应的类型是还原反应．
（3）第⑥步反应的化学方程式为+NaHCO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：或．
①遇氯化铁溶液显紫色            
②能发生银镜反应和水解反应
③分子中有五种不同化学环境的氢原子
（5）已知：HCHO+CH₃CHO→，请写出以、CH₃CH₂OH为原料合成的路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH₃CH₃．

17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若t1=2min，则υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
	B．	若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0
	C．	若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ（正）＞υ（逆）
	D．	保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（NO3）2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸
	B．	提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化