2．非布索坦（结构9）是一种用于治疗痛风的药物，它的一种合成路线如下：

（1）有机物3中含有的官能团有醛基、醚键、溴原子（填名称），4→5的反应类型是消去反应．
（2）写出有机物6的分子式为C₁₁H₁₄ONBrS，8的结构简式．
（3）写出2→3的化学方程式．
（4）有机物2的同分异构体有很多，同时满足下列三个条件的有16种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为1：2：2：6：3的结构简式为．
①能发生银镜反应；
②水解产物之一遇FeCl₃溶液显紫色；
③分子中除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有四个侧链．
（5）有机物1还可以转化为有机物10，合成路线流程图如下：

①反应一的化学方程式为+Na₂CO₃→+NaHCO₃，其目的是保护酚羟基，防止为氧化．
②有机物10可以生成链状高聚酯，若该聚酯的相对分子质量为15000，则平均聚合度n=125．

1．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）请列举海水变为淡水的三种方法蒸馏法；离子交换法、电渗析法．
（2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃（试剂为：Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂），其中除去Mg²⁺所发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，之后过滤（填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
（3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为NH₃、CO₂（填化学式），写出反应的化学方程式CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（5）若用二甲醚（CH₃OCH₃）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m³（密度为1.342t•m^-3）．电解槽的电流前度为1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为90.6%（电解效率=$\frac{通过电解槽的电流强度}{电解槽的电流强度}$×100%，保留3位有效数字）

20．SOCl₂是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl₂与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl₂还可作电池的正极材料．
Ⅰ．一种制备SOCl₂的常用方法是：SO₃+SCl₂=SOCl₂+SO₂，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：

	SO3	SCl2	SOCl2	SO2
熔点	16.8℃	-122℃	-104.5℃	-75.5℃
沸点	44.8℃	59℃	76℃	-10℃
颜色	无色	樱桃红色	无色	无色
备注		不稳定	不稳定，沸点以上分解

（1）A装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和分液漏斗组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现
樱桃红色变为无色现象时，说明反应完成，停止滴加SO₃．
（2）B中所盛药品是浓硫酸，装置C中药品及选择该药品的作用分别是氢氧化钠、吸收尾气．
（3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl₂电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，回答下列问题：
（4）电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4Li⁺+4e^-=4LiCl+S+SO₂．
（5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H₂O、O₂反应；SOCl₂也可与水反应．
（6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg^-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×10³J，法拉第常数F=96500c•mol^-1）．

19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（　　）

A	B	C
	D

	A．	C的非金属性最强，可分别与A、E元素形成离子化合物
	B．	元素D可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离
	C．	C单质可以从D、E组成的化合物的水溶液中置换出D
	D．	离子半径由大到小的顺序为：D＞E＞A＞B＞C

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目大于0.1NA，小于0.2NA
	B．	常温下0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	C．	标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA
	D．	19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子数为10NA

17．实验室以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe〕．有关物质性质：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO₃溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）₂的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	5686．

pH过低使产率下降的原因是H⁺会与NH₂CH₂COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO₃溶解　d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H₂SO₄酸化，用KMnO₄标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaC1O或H₂ O₂定量快速氧化．）

16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

15．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc．
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

14．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
	B．	锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液
	C．	滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
	D．	读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	（2-乙基丙烷）		B．	CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）
	C．	（间二甲苯）		D．	CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯）