12．根据工业上合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，判断下列错误的是（　　）

A	B	C	D
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%	表示从通入原料开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图	向绝热恒容器中通入N2和H2，△t1=△t2时，N2的转化率：a-b段大于b-c段	图中T2＜T1

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C₂H₅OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
产物和部分反应物的相关数据如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
1，2二溴乙烷	131.4	2.18	微溶
溴	58.8	3.12	微溶
乙醇	78.5	0.79	溶

合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．

10．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe²⁺、TiOCl₄^2-等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO₂和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H₂O₂和NH₄H₂PO₄得到FePO₄．再将FePO₄与Li₂CO₃和H₂C₂O₄一起煅烧，可制取LiFePO₄．有关数据如下表所示：

化合物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	FePO4	Fe3（PO4）2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-22	10-36

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO₃反应的离子方程式为FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．检验溶液中Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
（2）为提供FePO₄的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H₂O₂ b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度 d．增大NH₄H₂PO₄的用量
（3）磷的含氧酸H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂．则H₃PO₂为一元酸；在LiFePO₄中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO₄的过程中加入H₂C₂O₄的作用是还原FePO₄．
（4）LiFePO₄可作锂电池的电极材料．充电时，Li⁺从LiFePO₄晶格中迁移出来，部分LiFePO₄转化为Li_1-xFePO₄，则阳极的电极反应式为LiFePO₄-xe^-═Li_1-xFePO₄+xLi⁺．
（5）电化学还原TiO₂是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O₂↑
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O^2--4e^-═O₂↑，C+O₂=CO₂（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO₃的钛铁矿制取的TiO₂得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

9．下列能与氨基酸反应的是（　　）
①NaOH ②NaHCO₃③Al④苯⑤Na₂SO₄⑥NH₃⑦HCl⑧甲烷．

A．

①②⑤⑥⑦

B．

①②③⑥⑦

C．

①④⑤⑥⑦

D．

①②⑥⑦⑧

8．32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol^-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式．
（2）Na₂A₂能与NaBr₃反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+NaBr．
（3）Na₂A如与单质甲能（填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应．
（4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．设计实验方案证明生成的氧化产物取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子．

7．以甲烷为原料可合成聚四氟乙烯等有重要应用价值的产品，其合成线路如图所示：


已知：ⅠCH₃CH₂CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
Ⅲ$\stackrel{自动}{→}$
请回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是取代反应，F中所含有的官能团名称是氟原子和碳碳双键
（2）写出结构简式：BHCHOCCH₃Cl
（3）写出下列化学方程式：①②
（4）下列说法表正确的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加热，充分反应后可生成HCOONa
B、CHFCl₂、CHClF₂都有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂--氟利昂
C、CH₃OCOOCH₃在酸性条件下可水解生成甲醇和CO₂
D、1moI B与足量的银氨溶液混合，水浴加热，充分反应后能生成2molAg．

6．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环流动．左侧电极为惰性电极．放电时M是用电器，充电时M是外电源．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2═ZnBr2
	B．	放电时右侧电池电极发生氧化反应，电流从a极经用电器流向b极
	C．	放电时Zn2+从右侧经阳离子交换膜移向左侧，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
	D．	充电时左侧溴离子浓度下降，左侧电池电极连接电源的负极

5．如表为元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分别代表元素符号，其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	XZ3是平面正三角形分子
	B．	钠与X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共价键的离子晶体
	C．	W与Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性前者弱于后者
	D．	X的氢化物比W的氢化物稳定，但沸点前者比后者低

4．对烷烃CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的命名，正确的是（　　）

	A．	2，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	2-甲基-3，4-二乙基戊烷
	C．	2，4-二甲基-3-乙基己烷		D．	2，3-二甲基戊烷

3．铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）₂转化成Fe（OH）₃时的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
②将FeCl₂溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl₂+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．
（2）有些同学认为用KMnO₄溶液能进行绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的图2下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．