12．下列有关 Na₂SO₃溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
	B．	不能用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液检验该溶液是否变质
	C．	将此溶液与稀硫酸产生的少量气体通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
	D．	能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

11．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：，（具有还原性，极易被氧化）
（1）B的结构简式为．
（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应     B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基    b．能发生银镜反应     c．与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）．

10．关于明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	向该溶液中加入过量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
	B．	用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
	C．	向该溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	将该溶液蒸干、灼烧得到是K 2SO4和Al2O3

9．氯苯是重要的有机化工原料．实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示（加热装置已略去）：
可能用到的有关数据如下：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl

	沸点（℃）	密度（g•mL-1）	溶解性
苯	80.1	0.88	难溶于水
氯苯	132.2	1.10	难溶于水，易溶于有机溶剂
对二氯苯	173.4	1.46	难溶于水，易溶于有机溶剂
邻二氯苯	180.4	1.30	难溶于水，易溶于有机溶剂

在装置A中利用浓盐酸和KMnO₄反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在40～60℃，回流40分钟．温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯．反应结束后，冷却至室温．将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯．
回答下列问题：
（1）A装置中制备氯气的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O．
（2）B装置中盛放的药品为CaCl₂或P₂O₅，C装置中采用的加热方法最好为40℃-60℃的水浴加热．
（3）已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性．采用如图所示装置加入液体的优点是防止液体挥发，能够平衡压强，使液体顺利流下．
（4）用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为HCl、Cl₂、FeCl₃，检验产品洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不出现沉淀，则证明已经洗干净．
（5）该实验存在一定缺陷，改进措施为将冷凝管上端逸出的HCl、Cl₂通入NaOH溶液中，防止污染空气．
（6）该实验所得氯苯的产率为44.4%（保留小数点后一位）．

8．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂ 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）

	A．	分子式为C5H10 的烯烃		B．	分子式为C4H8O2的酯
	C．	甲苯（   ）的一氯代物		D．	立体烷    （）的二氯代物

7．向0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）．根据图象，下列说法不正确的是（　　）

	A．	开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
	B．	当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
	C．	pH=9.5时，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
	D．	滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

6．以下说理不严谨的是（　　）

	A．	二氯甲烷只有一种，说明甲烷分子是立体结构
	B．	2-丁烯四个碳原子共平面，说明乙烯分子是平面结构
	C．	苯乙炔分子中所有原子共平面，说明乙炔分子中原子在一条直线上
	D．	邻二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单双键交替的碳碳键．

5．某种新型材料J的合成路线如图所示：

J的结构简式为：

（1）物质C的名称是1，2-二溴乙烷，物质H中所含官能团为羟基，物质B分子中最多有14个原子共平面；反应⑥的反应类型是缩聚反应．
（2）假设各步反应均完全进行，则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为1：3．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应条件：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有10种，这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为1：1：1：1：1：1，等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应，消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为．
①遇到FeCl₃溶液显紫色
②能够发生水解反应
③能够发生银镜反应，且其余生成的Ag物质的量之比为1：4．

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
	B．	元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
	C．	元素Y、Z的单质都有金属光泽
	D．	X分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同

3．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NA
	B．	用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10-4NA
	C．	12g金刚石中含有的共价键数为2NA
	D．	标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA