2．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）B的官能团的名称羟基．
（2）B转化为C的化学方程式是CH₃CH（OH）CH₂OH+O₂$→_{△}^{Ag}$+2H₂O．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体的结构简式为HOCH₂CH₂（OH）CHO
（5）写出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂可任选）．

1．请回答：
（1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1．
（3）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO₃^--3e^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；．

20．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电极B是负极
	B．	质子从A极移向B极
	C．	B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
	D．	处理后的废水pH降低

19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，在高于400℃时，K₄[Fe（CN）₆]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N₂和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO₂．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe₃C．
（2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）₆]^4-+12H⁺+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+6NH₄⁺+6CO↑．
（3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO₂、H₂      B．O₂、CO₂      C．CO₂、H₂O     D． H₂、CO
（4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃C+2H₂．
（5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K₂CO₃+Fe=K₄[Fe（CN）₆]+2CO₂+H₂+2H₂O．
（6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K₄[Fe（CN）₆]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K₄Fe（CN）₆，否则没有．
备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO₄溶液、双氧水．（已知：K₄Fe（CN）₆与Fe³⁺会产生蓝色沉淀）

18．请回答：
（1）不能用石英坩埚加热熔融碳酸钠晶体，用化学方程式表示其原因Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（2）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀和无色气体产生，写出反应的离子方程式2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑．
（3）完成以下反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑

17．乙烯和丙烯是重要的化工基础原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路线如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
请回答下列问题：
（1）B中官能团的电子式为；丙烯→A的反应类型为取代反应．
（2）写出B→C的化学方程式HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）写出F的结构简式．
（4）以丙烯为原料可合成甘油，请设计合理的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电子式．
（2）已知HClO的电离能力介于H₂CO₃一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO₂过程中发生的离子反应方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
（3）在NaClO溶液中通入少量SO₂，其反应离子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2HClO．

15．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能团名称羧基、羰基．E→G的反应类型为缩聚反应．
（2）聚合物F的结构简式．聚合物G的结构简式_
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（4）B转化为C的化学反应方程式是．
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是ACD．
A．B．C．D．HOCH₂CH₂COOH．

14．回答下列问题
（1）写出肼（N₂H₄）的结构式．
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu+2H₂O．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：AgCl+2NH₃•H₂O→[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）配平下面的离子反应方程式：
2Fe³⁺+1SO₂+2H₂O----2Fe²⁺+1SO₄^2-+4H⁺．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
	C．	标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
	D．	用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA