12．常温下，有关 0.1mol/LCH₃COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
	B．	加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
	C．	加入NaOH固体可抑制 CHCOO-的水解
	D．	同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大

11．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．则下列可作为溶解Ni（CO）₄的溶剂是（　　）

A．

水

B．

四氯化碳

C．

盐酸

D．

硫酸镍溶液

10．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J  可用 于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为CaCN₂．
（3）物质 A与水生成  B和  C的化学方程式CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．
（4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑；并对上述实验及结论的合理性作出评价不合理，因为在混合气体中氧气占五分之，不一定能使本条复燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本条复燃，所以应先将混合气体通过氢氧化钠溶液中除去二氧化氮，再用带火星的本条检验．
（5）将含等物质的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液． 含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的  C等物质为该 反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．

9．请回答：
（1）铵根离子（NH₄⁺）的结构式．
（2）在以 CaSO₄为原料生产H₂SO₄的过程中，若直接分解   CaSO₄制取SO₂，反应温度约需1200℃，而将CaSO₄与SiO₂混合加热制取SO₂的化学反应方程式：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-．
（4）配平氧化还原的离子方程式：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．

8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分 转化条件省略）：

已知：
①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
②CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
请回答：
（1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
（2）化合物 C→D反应的化学方程式
（3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的结构简式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）．

7．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z  元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增
	B．	Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高
	C．	X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同
	D．	根据元素周期律，可以推测存在化学式为T2Z3、X3Y4的两种物质，T元素存在同素异形现象

6．对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-、加热}{→}$CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）从B→D的反应类型氧化反应，化合物D的含氧官能团名称羧基．
（2）化合物D→E反应的化学方程式．
（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是AC
A．   B．
C．    D
（4）化合物B的结构简式
（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法中不正确的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	B．	X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
	C．	工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
	B．	熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
	C．	蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
	D．	氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

3．化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B． 现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．
请回答：
（1）甲的化学式是NCl₃．
（2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH₄Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
②D在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3H₂O
③有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H₂（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．或取样品少许，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．