2．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	光导纤维应避免在强碱环境中使用
	B．	船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
	C．	部分卤代烃可用作灭火剂
	D．	油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

1．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，是市售仿金品的重要成份．以TiCl₄为原料，经过一系列反应（见图1）可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂．

①基态Ti³⁺中未成对电子数有1个；与Ti同族下一周期元素Zr的基态原子的外围电子排布式为4d²5s²；钛元素最高化合价为+4．
②图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表．

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ•mol-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为A₃型最密堆积又称六方最密堆积．
③纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，某有机反应如图2所示．甲分子中采取sp²杂化的碳原子有7个，乙分子中采取sp³杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

20．叠氮化钠 （NaN₃） 常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
（1）实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下．
ⅰ.2Na+NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂ⅱ．
NaNH₂+N₂O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN₃+H₂O，
①组装仪器检查装置气密性后，装入药品．装置C中盛放的药品是碱石灰．
②实验过程应先点燃A（填“A”或“D”）的酒精灯，理由是先产生NH₃，将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯．
③在反应ⅰ充分进行后，通入N₂O气体，加热．此时采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃．
（2）装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN₃固体：
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{过滤}$$→_{Ⅳ}^{洗涤}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN₃
已知：NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气．
操作ⅱ的目的是降低NaN₃的溶解量或溶解度或促使NaN₃析出；操作ⅳ最好选用的试剂是乙醚．
（3）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数．测定过程反应方程式为
2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑．Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
首先将2.50g试样配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为24.00mL．
①则试样中含NaN₃的质量分数为98.8%．
②为了提高该实验的精确度，该实验需要补充平行实验．
（4）消防时，销毁NaN₃常用NaClO溶液，该反应过程中只有N₂一种气体生成，写出反应方程式2NaN₃+NaClO+H₂O=NaCl+3N₂↑+2NaOH．

19．25℃，在100mL  0.1mol?L^-1的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	酸性：HX＞HY
	B．	a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1
	C．	c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
	D．	b点时，溶液pH=7

18．最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO₂和H₂O为原料制备CH₄和O₂．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该装置只有化学能转化为电能
	B．	氮化镓电极是阴极
	C．	导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成1molO2
	D．	铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

17．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下．其中试剂①是丁二酸酐（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应Ⅱ还原反应，反应Ⅴ取代反应．
（2）写出C物质的结构简式
（3）设计反应Ⅲ的目的是将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合
（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式
①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种．
②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应．
③能发生水解反应和银镜反应．
④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气．
（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H₂O
（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

16．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：
$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
（1）A属于烯烃，其结构简式是CH₂=CHCH₃．
（2）A与苯在AlCl₃催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．
（3）写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称1，3，5-三甲苯写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件Br₂/光照和Br₂/Fe
（4）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．
①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是．
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小．G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基．
（5）D在一定条件下制取PET的化学方程式是．

15．某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的c（填序号）．
a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
（2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是abd．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H₂反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有NH₄Cl或NH₄NO₃（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）写出该离子反应的方程式3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+2H⁺+3Cl^-+H₂O，
若将该反应设计成一原电池，则N₂应该在负极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（5）已知亚硝酸（HNO₂）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
①酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
②要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）+Q，平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的Q＞0
	B．	若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
	C．	在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
	D．	若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB

13．下列物质间发生化学反应：①H₂S+O₂，②Na+O₂，③Cu+HNO₃，④Fe+Cl₂，⑤AlCl₃+NH₃•H₂O，⑥Cu+S，⑦Na₂CO₃+HCl．在不同条件下得到不同产物的是（　　）

A．

①②④⑤

B．

①③⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

①②③⑦