12．结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如图所示：

已知①A的分子式为C₇H₈
②RCHO+CHCl₃$\stackrel{一定条件}{→}$
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{OH-}$（R、R₁、R₂代表烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）C的名称是苯甲醇，E中官能团的名称是醛基、碳碳双键；
（2）①D→I的反应类型为加成反应；②B→C的化学方程式为；
（3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是保护碳碳双键，防止被氧化．②高分子P的结构简式为；
（5）已知I在一定条件下水解生成J（C₈H₈O₃），写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
a．遇三氯化铁溶液显紫色
b．苯环上的一氯取代物只有一种
c．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH．

11．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi₅．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．

10．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应
①写出A与X反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②A的分子结构模型为三角锥形．
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H₂O反应的热化学方程式3 NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常温下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁＜V₂（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
①E的电子式为；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K_sp=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL₂溶液中，其 K_sp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10^-8mol/L．

9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
则C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）₂   B．Na₂CO₃   C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NO_x和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．

8．4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ．（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）
（1）A相对分子质量为60，A的结构简式是CH₃COOH．
（2）A→B的反应类型是取代反应．
（3）C中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（4）D→4-羟基扁桃酸的化学方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化剂}{→}$．
（5）E→F的化学方程式是C₂H₅OOC-CH₂-COOC₂H₅+$\stackrel{吡啶}{→}$+H₂O．
（6）关于有机物F下列说法正确的是c．
a．存在顺反异构b．分子中不含醛基 c．能发生加成、水解、取代等反应
（7）写出任意一种符合下列条件的4-羟基扁桃酸 （）的同分异构体．
a能发生水解和银镜反应的芳香族化合物
b.1mol该物质最多能与3mol NaOH发生反应
c．核磁共振氢谱显示有五个峰，峰面积之比为1：2：2：2：1
（8）已知G分子中存在两个六元环，由W→香豆素-3-羧酸的化学方程式为$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H₂O．

7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	该溶液与K+、NO3-、OH-可以大量共存
	B．	该溶液显碱性的原因为ClO-+H2O?HClO+OH-
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

6．依据图判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量高
	B．	氢气燃烧的反应为放热反应，故H2与O2混合即可自发进行
	C．	液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

5．硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂+2Fe²⁺+S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）逆向移动，使PbCl₄^-不断转化为PbCl₂晶体而析出．
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（4）滤液2中加入H₂O₂可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
①放电过程中，Li⁺向正极（填“负极”或“正极”）移动．
②负极反应式为Ca+2Cl^--2e^-═CaCl₂．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

4．CH₄和H₂O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H₂），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

（1）能量大于E₁的分子称作活化分子；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1 kJ/mol；该反应只有在高温（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
（2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是ABCE
A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B．恒温恒容时充入一定量CO₂，可促进CH₄转化并可调节CO和H₂的比例
C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H₂合成CH₄的高效催化剂
D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E．有副反应：H₂O+CO?CO₂+H₂
（3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH₄和H₂O（g）混合气体，相同温度下测得H₂平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H₂体积分数φ（H₂）与x的变化曲线：当充入CH₄和H₂O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是p₃＞p₂＞p₁；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是T＜450℃时，几乎不反应，p改变对φ（CO）几乎无影响；T≥1000℃时，φ（CO）已经很大（≈18%），甲烷的平衡转化率已达到90%以上（考虑副反应，甲烷的平衡转化率更大），p改变对φ（CO）影响很小．
（4）在图4左室充入n molCH₄和H₂O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH₄的转化率为α，则其平衡常数为Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代数式表示）．

3．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）

	A．	原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
	B．	反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子
	C．	其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑
	D．	盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯