2．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式种类为（　　）

A．

16

B．

12

C．

10

D．

8

1．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂═2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO₄还需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO₃（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

20．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．
干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl₄尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO₂

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（或通过观察气泡，控制NH₃与CO₂的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．	溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．	溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为75.4%．[Mr（NH₂COONH₄）=78、Mr（NH₄HCO₃）=79、Mr（（NH₄）₂CO₃）=96、Mr（BaCO₃）=197]．

19．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4mol．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K₁ △H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）=CaC₂（s）                 K₂ △H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K₃ △H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=2a-b（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T₁℃、P₁时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N₂．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为4．
②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	18O2-结构示意图：
	B．	硝基苯的结构简式：
	C．	NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
	D．	模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
	B．	28g乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于NA
	C．	常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
	D．	1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

15．菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）菠萝酯中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键．
（Z）①一⑤反应中属于加成反应的是①②⑤．
（3）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
（4）B的名称为环己烯，下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C₆H₁₀
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个原子共面
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应④的化学方程式．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为20种．
①氨基与苯环直接相连 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基
（7）化合物（CH₂=CH-CH₂-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛，CH₂=CH-CH₂-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羟基丙醛，反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为．

14．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO^-₃．
（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③．
①NaOH溶液②BaCl₂溶液③过滤后加盐酸④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

13．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺）
①液面上方红棕色气体是NO₂
②经检验黄色溶液中有Fe³⁺．检验Fe³⁺的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe³⁺
③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe²⁺被NO₃^-氧化为Fe³⁺，使c（Fe²⁺）降低，Fe²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺的平衡向左移动，当Fe²⁺被完全氧化为Fe³⁺时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．

操作	步骤及现象
	i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化 ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段 时间后，溶液变为浅绿色

①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺
②甲认为由步骤i的现象得出SO₂与NO₃^-发生了反应，没有与Fe³⁺发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确，溶液上方产生红棕色的气体，说明NO₃^-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe²⁺没有被氧化为Fe³⁺
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
④该实验得出的结论是SO₂的还原性比Fe²⁺的强．