12．下列关系的表述中正确的是（　　）

	A．	向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
	B．	NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
	D．	pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定为0.01NA
	B．	常温下，20g2H2O含有的电子数为10NA
	C．	mgNa2O2与水反应产生1molO2时转移电子数为2NA
	D．	标准状况下，22.4LN2和CO的混合物中含用电子对数目为2NA

10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L^-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
	B．	题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
	C．	经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
	D．	平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大

9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

	A．	香叶醇的分子式为C10H18O		B．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	能发生加成反应不能发生取代反应

8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11）
	C．	次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
	B．	家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸
	C．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果
	D．	加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性

6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因N₂H₄•H₂0?N₂H₅⁺+OH^-．
（2）在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=2 MPa（列出表达式并计算结果．K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H=-189.2kJ•mol^-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；
（5）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀．【已知：K_SP（FeS）】=1.4×10^-19．

5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X是电源的正极
	B．	阳极的反应式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
	B．	在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
	C．	常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
	D．	一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

3．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种