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    2．如图是利用N2H4-KOH-O2为电源点解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
    电源负极反应式为NH4++H2O-5e-=NO+6H+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，正极每消耗1molO2，应通入物质A（NH3）0.8mol．（用分数表示）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
    B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
    C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
    D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
    B．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定
    C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    D．178O和188O原子的核外电子数是前者大

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    科目： 来源： 题型：填空题

    19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
    （3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．

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    18．某元素R原子核外共有3个电子层，它的M层上的轨道排布式局部为：下列对这种元素的分析中正确的（　　）
    A．最外层电子数为3
    B．最高价氧化物对应水化物的分子式可能是H3RO4
    C．最高价为+3价
    D．此元素可能是24号元素铬（Cr）或25号元素锰（Mn）

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    17．超重元素的假说预言自然界中可能存在114号的稳定同位素${\;}_{114}^{298}X$，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
    （1）114X元素位于元素周期表中第七周期，IVA族，为金属元素（金属或非金属）
    （2）写出该元素最高价氧化物及其水化物的分子式XO2、X（OH）4，并估计后者为碱性（填酸、两性、碱）
    （3）该元素与氯生成化合物的分子式XCl2、XCl4．

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    16．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．两种有机物官能团的数目相同
    B．两种有机物均可以发生取代反应
    C．两种有机物均能和NaOH溶液反应
    D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气

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    15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1molNaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19gH218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有22.4LNH3生成时，转移电子数为0.2NA

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    14．某有机物分子式为C5H10O2，既能氢氧化钠溶液又能发生银镜反应的链状同分异构体有几种（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    13．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（　　）
    A．Na2S2O5溶于水的化学方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
    B．由图形可知，25℃时，HSO3-的水解平衡常数约为10-12
    C．当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化
    D．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）

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