8．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）①CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO₂、1mol CH₄，达到平衡后，再充入4mol CO₂、1mol CH₄，再次平衡时，CO的体积分数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
②已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3kJ•mol^-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO₂的浓度．

7．甲醇、乙醇、氨气等都是重要的化工原料．
（1）已知：CO（g）+2H₂ （g）═CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol
①该反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②能说明该反应达到平衡状态的是AD（填字母）．
A．2v_正（CO）=v_逆（H₂）    B．c（CO）：c（H₂）=1：2
C．恒容容器中，气体密度不变D．恒压容器中，气体体积不变
③该反应达到化学平衡时，要使平衡正向移动，且反应速率、H₂平衡转化率、平衡时甲醇的体积分数均增大，可采取的措施是AD（填字母）．
A．增加CO的浓度    B．增加H₂的浓度    C．降低温度     D．增大压强
（2）已知3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）．一定温度下，在如图所示的2个容器中分别充入3mol H₂、2molN₂，达平衡时，N₂的浓度分别为c₁、c₂，NH₃的体积分数分别为W₁、W₂，则 c₁＜2c₂，W₁＞W₂   （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）合成氨气的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一定温度下，在体积固定的容器中各投入2mol N₂、4mol H₂和适量催化剂，平衡时，N₂的转化率＜H₂的转化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲达到相同的平衡状态，还可在该容器中起始时同时加入1mol N₂、1mol H₂、2molNH₃．

6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H₂和1mol CO₂混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，该反应的平衡常数将增大
	B．	从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率
	C．	再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2
	D．	T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a

5．如表所示的是关于有机物A、B的信息：

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应	①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为1，2-二溴乙烷．
（2）B具有的性质是②③⑦（填序号）．
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色　⑥任何条件下均不与氢气反应　⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）A的同系物用通式C_nH_m表示，B的同系物用通式C_xH_y表示，当C_nH_m、C_xH_y分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n=4，x=8．

4．有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程．
（2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式．
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞O＞F＞H．（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

3．写出下列烷烃的分子式
（1）含有30个氢原子的烷烃C₁₄H₃₀；
（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C₁₀H₂₂；
（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍C₅H₁₂；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气C₁₄H₃₀．

2．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体．

请回答下列问题：
（1）单质F的组成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的电子式为，化合物J的俗名纯碱．
（2）金属Al和H的混合物俗称铝热剂
（3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是MgO、C；
（4）写出上图中下列反应的化学方程式：
①C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
（1）A的元素符号O；B的元素名称钠；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氢化物较不稳定的化学式是H₂S．
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）B与A形成的化合物B₂A₂的化学式是Na₂O₂，其含有的化学键的类型为离子键．共价键
（5）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LO3中含3NA个氧原子
	B．	标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2NA氯原子
	C．	1molSO2与足量的H2S充分反应，转移NA个电子
	D．	16gCH4中含有10NA个质子

3．氟乙酸甲酯是无色透明液体，中等毒性，在阴凉处密封保存，回答下列问题：
（Ⅰ）根据上述信息判断，下列说法不正确的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃烧，燃烧产物无毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代产物
C．氟乙酸甲酯的结构简式为CH₃COOCH₂F
D．氟乙酸甲酯的沸点低，易挥发
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多种，下列是其中一种卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯的路线图．其中A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是食醋中的主要成分．
试回答下列问题：

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是CH₂=CH₂（填结构简式）；B分子中官能团的名称为羧基；D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为CH₃OH．
（2）干馏属于化学变化；①的反应类型是分解反应，过程②～⑧中属于取代反应的有③⑦⑧．
（3）检验E中可能混有的少量C的方法是取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含．
（4）等物质的量的A、B、C、D在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量由多到少的顺序为A＞B＞C=D（填字母）．
（5）写出下列反应的化学方程式（不需注明条件）：
⑥CO+2H₂→CH₃OH．
⑦ClCH₂COOH+CH₃OH→ClCH₂COOCH₃+H₂O．