18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?

17．下列实验中，对应的操作，现象以及结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将铜粉加入到浓硫酸中	无明显现象	铜被浓硫酸钝化
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末	产生红褐色沉淀	除去MgCl2溶液中的Fe3+
C	将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液	溶液分层	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	分别向两只试管中加入同浓度，同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该有机化合物分子式为C10H10O3
	B．	1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生中和反应
	C．	该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应
	D．	该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是75%
	B．	为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
	C．	“海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
	D．	小苏打是制作面包等糕点的膨松剂．也是胃溃疡病人的治疗药物

14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As₂ S₃与过量的S^2一存在以下反应：As₂S₃+3S^2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是除去过量的硫离子，As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^2-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H₂ O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
⑤沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂0₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂ SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为．
②步骤2的离子方程式为12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O=12Ag↓+As₂O₃+12H⁺．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准该废渣中砷元素含量超过3.0×10^-4g/kg，不符合排放标准．

13．锆（₄₀Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO₄，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO₄中锆元素的价态是+4；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是因为杂质中的SiO₂也通过反应产生了SiCl₄．SiCl₄的电子式为．
（2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al₂O₃和FeCl₃，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A1₂O₃两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO₂，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝．）．
（3）写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：ZrCl₄+9H₂O═ZrOCl₂•8H₂O+2HCl．
（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是bd（填序号）．
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
（5）工业上电解K₂ZrF₆与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为K₂ZrF₆+4KCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl₂↑．
（6）某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，则负极上发生的反应式为C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．

12．下列四幅谱图是结构简式为CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃、CH₃CH₂CH₂OH和  的四种有机物的¹H核磁共振谱（¹H-NMR）．其中属于CH₃CH₂CH₂OH的¹H-NMR谱图的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	质谱法是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法
	B．	红外光谱仪不可用于测定化合物的官能团
	C．	用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	氯溴碘代甲烷存在同分异构体

10．有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO₂都是前三者的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；
④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式ABHC≡CHCCH₂=CH₂DECH₃CH₃．

9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C₈H₈．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br₂．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．