18．NCl₃是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	b电极接电源的负极
	B．	阳极区被氧化的元素为Cl
	C．	流出液X中不含HCl
	D．	每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜

17．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）

	实验目的	试剂	试管中的物质
A	浓度对硫酸的性质有影响	Fe	①稀硫酸；②浓硫酸
B	羟基对苯环活性有影响	饱和溴水	①苯；②苯酚
C	甲基对苯环活性有影响	酸性KMnO4溶液	①苯；②甲苯
D	碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强	酚酞溶液	①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
	B．	室温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
	C．	0.1 mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1NA
	D．	含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

15．下列有关0.1mol/L HNO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	加入Na2S2O3溶液，无明显现象
	B．	该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
	C．	加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
	D．	加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素

14．下列过程中，利用物质漂白性使溶液褪色的是（　　）

	A．	向滴有酚酞的石灰水中滴加稀盐酸，溶液红色逐渐褪去
	B．	向品红溶液中滴加亚硫酸溶液，溶液红色逐渐褪去
	C．	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，溶液紫红色逐渐褪去
	D．	向硫氰化铁溶液中加入铁粉并搅拌，溶液红色逐渐褪去

13．有机物X（）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳双键，羧基，醛基等官能团对它的α碳影响比较大，使α碳能与氯气发生反应，如：
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烃基）
（1）有机物X的分子式为C₁₂H₁₃O₃Cl；含有的官能团名称为酯基、醚键、氯原子．
（2）A 的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH，D的结构简式为．
（3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H₂O．
（4）实现反应①的转化，可加入的物质是b（填选项字母）．
    a．CH₃COOH   b．NaOH   c．NaHCO₃   d．浓溴水
（5）反应②的反应类型为取代反应，甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有20种（不考虑立体异构）
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应．

12．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑（写出生成一种沉淀物的即可）
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法 获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　）

	A．	等质量的O2和O3在相同条件下所占的体积相同
	B．	电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，则阳极溶解32g铜
	C．	1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA
	D．	2L 0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为0.1NA

10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（　　）

	A．	用装置甲收集SO2并验证其漂白性
	B．	用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
	C．	用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
	D．	向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+

9．下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中	产生白色沉淀	BaSO3难溶于水
B	向试管中加入少量苯，再加入溴水	溶液褪色	苯可以与Br2发生加成反应
C	将铝热反应后的固体加入稀硫酸溶解，再加入KSCN	溶液不变红	反应后固体无Fe2O3残余
D	向盛少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量的NH4Cl浓溶液，充分振荡	白色固体逐渐溶解	NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D