18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米离子的聚集都是化学变化
	B．	有一种新发现的固体碳单质，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
	C．	植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
	D．	有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用

17．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．

已知：1．CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃CH₂OH
请回答：
（1）化合物Ⅰ的官能团名称醛基，从C₃H₆→3的反应类型取代反应
（2）2+4→X的化学反应方程式CH₃COOH+CH₂=CHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCHCH=CH₂+H₂O
（3）对于化合物X，下列说法不正确的是AD
A．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl₄溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D.1molX最多消耗2molH₂
（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是ACD
A．CH₃CH₂CHO B．C．D．
（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）CH₂=CHCH₃$→_{△}^{Cl_{2}}$CH₂=CHCH₂Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH₂CHClCH₂Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

16．某无色溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中，不正确的是（　　）

	A．	气体A为CO2
	B．	无法确定原溶液中是否存在Cl-
	C．	原无色溶液中至少存在四种离子
	D．	肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+

15．工业上用惰性电极电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	M极连接直流电源的正极
	B．	阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
	C．	为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3
	D．	装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2-二甲基丙烷
	B．	聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
	C．	用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
	D．	不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
	B．	W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
	C．	ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性
	D．	Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	往装有铁钉的试管中加入2　mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
	B．	在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积
	C．	皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂
	D．	在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L-1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法
	B．	“终极电池”锂-空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶液为电解液
	C．	石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来
	D．	ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，特效长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物

10．硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

已知：SeO₂315℃eO₂是两性氧化物，难溶于水．
（1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式Se+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式SeO₂+2H₂O+2SO₂=Se+2H₂SO₄．
（2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO₂沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是TeO₂与硫酸反应，沉淀量减小．
（3）碲的获得通过电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极电极反应式是TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-．
（4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO₂在酸性条件下被I^-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L^-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
①SeO₂与碘化钾反应的离子方程式为SeO₂+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+2H₂O．
②滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复原色．
③测得铜阳极泥中硒的含量为7.9%．

9．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：

已知：，请回答下列问题：
（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是
酯基、羰基
（2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH₃OH，C中最多有12原子共平面．
（3）写出C、G生成H的化学方程式．
（4）下列说法正确的是a．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．M和N互为同分异构体
c．E→F可用试剂酸性KMnO₄溶液
d．1molW可以与3molH₂发生加成反应
（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．

①能与FeCl₃溶液发生显色反应  ②存在2个甲氧基（CH₃O-）   ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
（6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH₂═CH₂，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：
2A$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH₂═CHCH═CH₂→$→_{一定条件}^{HC≡CH}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$