8．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（　　）

	A．	Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaCl		B．	Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
	C．	FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2		D．	NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、H2SO4

7．香料G的一种合成工艺如图所示．
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH₃CH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH=CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO $\stackrel{稀碱}{→}$
 $\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCHO+H₂O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）₂加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄（H⁺）代替O₂，老师认为不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键
（4）写出K→L的化学方程式，反应类型为加成反应．
（5）F是比M多一个碳原子的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应     ②能与溴的四氯化碳溶液加成     ③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A基态原子有四种不同运动状态的电子，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．E在ds区，基态原子有未成对的电子，F基态原子的P轨道为半充满状态．
（1）C的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，氯酸中为2个或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱．
（2）A、B都能与D形成中心原子杂化的简单的两元共价化合物，它们的杂化方式分别为sp、sp²，其中B与D还可以形成二聚体分子，其中心原子的杂化方式为sp³，其二聚体分子的结构式为（标出配位键）．
（3）F与D能形成FD_x化合物，当x=5时，该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），当x=3时分子的空间构型为三角锥形．
（4）C₂D₂是一种琥珀色液体，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，C₂D₂电子式为，它水解的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）B与E可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图．则图中甲、乙对应物质的化学式分别为CuAl₂、Cu₃Al．设图甲晶胞的边长为acm，对应金属互化物的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的值为$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

5．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
B	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量稀NaI溶液	开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
	B．	0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
	C．	50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
	D．	2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

3．工业上以丙烯为原料按如图所示制得合成橡胶IR和树脂X．其中B的分子式是C₆H₆O，可与NaOH溶液反应．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．请回答下列问题：
（1）B的名称是苯酚；D→E反应类型为加成反应．
（2）H中含氧官能团的名称是醛基、醚键．
（3）A与C₂H₂合成D的化学方程式是．
（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是．
（5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有9种．
    ①遇FeCl₃溶液显紫色；      ②能发生银镜反应．
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的结构简式为或或（任写一种）．

2．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C23H25N2O3
	B．	每个X分子中含有2个肽键
	C．	1molX最多能与9molH2发生加成反应
	D．	X能发生水解、氧化和消去反应

1．对十二烷基苯磺酸钠　　是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

20．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C12H16O3
	B．	可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
	C．	若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
	D．	在Ni作催化剂的条件下，1　molX最多只能与1molH2加成

19．乙酸萜品酯（H）可用于配制人造香柠檬油和薰衣草油，常用于皂用香精．合成H的路线之一如下：

已知：①RCH₂Br+Mg→RCH₂MgBr（R可以是H或烃基）
②RCOOC₂H₅$→_{②H+/H_{2}O}^{①R'MgBr（足量）}$（R、R′为烃基）
回答下列问题：
（1）X的名称是乙酸，E中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）F的结构简式为，D的化学式为C₈H₁₁O₂Na．
（4）写出核磁共振氢谱有两组吸收锋，且锋面积之比为4：1的A的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
（5）B与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（6）参照乙酸萜品酯的上述合成路线，设计一条以乙醇为起始原料制备2-丁烯的合成路线：．