3．常温下，有关下列说法正确的是（　　）

	A．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-能大量共存
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-能大量共存
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
	D．	Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

2．氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，若要实现下列转化：3O₂（g）═2O₃（g）将吸收285.0kJ能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论（或叙述）不正确的是（　　）

	A．	氧气比臭氧稳定
	B．	所有吸热反应不一定都要加热反应才能进行
	C．	断裂3mol氧气中的化学键吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化学键放出的能量
	D．	3mol氧气的总能量比2mol臭氧的总能量高

1．特殊方程式的书写：
（1）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（2）PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF．
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（4）（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．

15．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe₂O₃•xH₂O．粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）酸浸时最合适的酸是硫酸，写出铁锈与酸反应的离子方程式Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺=2Fe³⁺+（x+3）H₂O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子，下列氧化剂中最合适的是C（填标号）．
A．KMnO₄         B．Cl₂         C．H₂O₂       D．HNO₃
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）₃，产率降低．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

14．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：

已知：（R¹和R²代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是甲醇，试剂Ⅱ中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是CH₃CH（COOH）₂+2CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（COOCH₃）₂+2H₂O．
（3）第⑥步反应的化学方程式是 $\stackrel{加热}{→}$+CO₂↑．
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是CH₃I．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH₃（CH₂）₄OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．

13．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H₂O分子能形成氢键，而H₂S不能形成氢键．
（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是Na⁺（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3O₂↑+7H₂O+K₂SO₄．

12．向1L含0.01mol NaAlO₂和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO₂，随n（CO₂）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO₂）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃下列对应关系正确的是（　　）

选项	n（CO2）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞C（OH-）
D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

	A．	某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
	B．	pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
	C．	Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
	D．	稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

10．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	氯气作水的杀菌消毒剂		B．	硅胶作袋装食品的干燥剂
	C．	二氧化硫作纸浆的漂白剂		D．	肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

9．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔．
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H₂．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式任意三种．
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线$→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}/H_{2}O}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$．