13．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中红棕色气体慢慢变浅	②反应的化学方程式 8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③Z中NaOH溶液产生倒吸现象	④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压

12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
	B．	M点对应的盐酸体积为20.0mL
	C．	M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
	D．	N点处的溶液中pH＜12

11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
	B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
	C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
	D．	将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

10．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为d g•cm^-3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×10⁷nm．

9．双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H₂O₂理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂．
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌．
（3）萃取塔D中的萃取剂是水，选择其作萃取剂的原因是过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂，原因是过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定，该反应的离子方程式为5H₂O₂+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm^-3），其浓度为8.90mol•L^-1．

8．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等．回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
①C₃H₆（g）+NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515kJ•mol^-1
②C₃H₆（g）+O₂（g）═C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=-353kJ•mol^-1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是AC（双选，填标号）．
A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大
C．副反应增多        D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1，理由是该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为1：7.5：1．

7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

5．常温下，在物质的量浓度之比为3：1的NaCl和H₂SO₄的混合溶液中，先滴入几滴紫色石蕊试液后，再用铂电极电解该混合溶液．根据电极产物和现象判断，该电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
	B．	阴极自始至终只产生H2
	C．	电解过程中，溶液的pH不断增大，最后等于7
	D．	电解过程中，Na+和SO42-的物质的量保持不变

4．氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH₂）₂]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图1中N型半导体为负极
	B．	若A极产生7.00gN2，则此时B极产生16.8L H2（标况下）
	C．	电解完毕后电解液的pH增大
	D．	该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O