13．现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）上述6中溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H₂总量的关系为②＞①=③
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
	B．	金属原子与非金属原子间一定以共价键相结合
	C．	由不同种原子形成的纯净物一定是化合物
	D．	石墨转化成全刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

11．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度
	B．	将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
	C．	10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量
	D．	等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量

10．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其简化流程如图：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO₂）
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）₂反应生成Ca²⁺
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H₂SO₄（l）═CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）═Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO₄（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定条件下CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），当CO与H₂O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca₅（PO₄）₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅（PO₄）₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H₂$\frac{ab}{44800}$kg．

9．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是a→c-d-b→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品     
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl       
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先逐渐变为红色，后褪色．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．

8．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
	B．	放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6
	C．	充电时，若转移1mol e-，石墨（C6）电极将增重7x g
	D．	充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

7．N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
	B．	标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
	C．	氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
	D．	0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

6．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp³．
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是GaF₃为离子晶体，GaCl₃为分子晶体，离子晶体的熔点高．
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^-1和M_As g•mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

5．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为V₂O₅+2H⁺=2VO₂⁺+H₂O，同时V₂O₄转成VO²⁺．“废渣1”的主要成分是SiO₂．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂^4-$?_{洗脱}^{离子交换}$R₄V₄O₁₂+4OH^-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性（填“酸”“碱”“中”）．
（5）“流出液”中阳离子最多的是K⁺．
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V₂O₅+H₂O↑+2NH₃↑．

4．煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO₂、NO_x的烟气，反应温度323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压P_e如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是形成CaSO₄沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．