11．将铜币置于20mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中，可观察到（　　）

A．

溶液变红

B．

铜币表面变色

C．

溶液颜色不变

D．

有大量气泡冒出

10．甲烷、乙烯、苯都能发生的反应为（　　）

A．

加成反应

B．

聚合反应

C．

氧化反应

D．

水解反应

9．现有一组物质：KCl、Na₂SO₄、NaCl、NH₄Cl，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
分别取少量上述溶液于4支试管中，然后分别加入Ba（OH）₂溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验．上述操作不能鉴别出来的物质是KCl、NaCl．对于可以鉴别的物质，请填写表（可不填满）：

可以鉴别的物质	实验现象	有关反应的化学方程式
		．

8．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应产物的同分异构体中满足苯环上只有1种氢原子的结构有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

7种

D．

9种

7．以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L-1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．
已知：Cu⁺$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu²⁺，Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I₂．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-．

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是HCl和BaCl₂溶液．
b．证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-的理由是在I^-的作用下，Cu²⁺转化为白色沉淀CuI，SO₃^2-转化为SO₄^2-．
（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄^2-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和Al（OH）₃．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是V₁明显大于V₂
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性．盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．

6．用石墨电极完成下列电解实验．

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

	A．	a、d处：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	B．	b处：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	c处发生了反应：Fe-2e-═Fe2+
	D．	根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

4．某烃的蒸气密度是H₂密度36倍，现有8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，通过计算确定：
（1）该烃的分子式；
（2）写出该烃所有结构简式．

3．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．
（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与Y单质反应产物的化学式Mg₃N₂
（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式2Cu₃N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N₂．
（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为Cu₃N+4HCl=3CuCl↓+NH₄Cl，
（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因4CuOH+O₂+2H₂O=4Cu（OH）₂．
（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O或6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu₂O+N₂+3H₂O．请设计实验方案检验红色固体成分取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．

2．下列有关500mL0.2mol•L^-1氨水的叙述，正确的是（　　）

	A．	含有0.1molNH3•H2O
	B．	溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol•L-1
	C．	NH3和NH3•H2O的物质的量浓度之和为0.2mol•L-1
	D．	NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和为0.1mol