11．已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定，某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与该醇的相对分子质量b的关系是a=b+84，下列有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（　　）

	A．	该醇至少含有两个碳原子		B．	该醇分子中一定没有甲基
	C．	该醇分子中一定含有甲基		D．	该醇分子中含有一个醇羟基

10．无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br₂的反应．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯   
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+Y^4-═MgY^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．

9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe₃S₄；
（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O，H⁺，K⁺，I^-）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI；取溶液G，加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2-；过滤后取滤液，滴加H₂O₂溶液，若再产生白色沉淀，则有H₂SO₃．

8．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．

7．化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH₂COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式CH₂=CH₂，F中官能团的名称是羟基；
（2）Y→Z的化学方程式是；
（3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

6．下列说法正确的是．

	A．	的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
	B．	CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
	C．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	D．	与都是α-氨基酸且互为同系物

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
	B．	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
	C．	蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
	D．	为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
	B．	Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
	C．	Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
	D．	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

3．某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟，A可发生如图所示的一系列化学反应．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式：；D的结构简式为CH₃CH₂OH．
（2）反应③的反应类型是加成反应；写出反应④的化学方程式：CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，该反应是取代反应．
（3）E的相对分子质量是A的两倍，则E的同分异构体H（与A互为同系物）有3种．

2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）

	A．	除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
	B．	除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
	C．	分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
	D．	除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤