11．1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，在一个密闭的真空容器中反应，铜完全溶解生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．
（1）反应生成的气体是NO₂、NO；
（2）求这些气体的体积比．

10．[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是sp³杂化、sp杂化．
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为NH₂^-．
（5）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为．

9．过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是提高过氧化氢的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^-
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，将MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^-1Na₂
S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^-1表示），写出计算过程．

8．制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
	C．	加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
	D．	加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
	D．	MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

6．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②为放热反应
	C．	反应③使用催化剂，△H3减小
	D．	反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
	B．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
	C．	常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
	D．	室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
	B．	由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
	C．	W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	D．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆		B．	NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂		D．	Al2O3熔点高，可用作耐高温材料