7．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
	C．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

6．请回答
（1 ）写出HCHO的电子式．
（2）金属钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式
1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

5．下列化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
	B．	比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	C．	氯化铵的电子式为：
	D．	二氧化碳分子的比例模型是：

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳可与氢气在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求
	B．	石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
	C．	利用电解原理可制备Na、Mg、Al等活泼金属，也可实现N2和H2合成NH3
	D．	研究发现出土的青铜器表面若有白色的CuCl，会加快青铜器的腐蚀速率，这是因为CuCl作为催化剂降低了腐蚀反应的活化能

3．下列生活中的化学的说法，不正确的是（　　）

	A．	用热的纯碱可除去炊具上的油污
	B．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
	C．	石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
	D．	红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制
	B．	纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
	C．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
	D．	门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

1．请回答：
（1）NaOH的电子式．
（2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
□Mn²⁺+□IO₄^-+□H₂O═□MnO₄^-+□IO₃^-+□H⁺．

14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	12.2	3.2	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

则：
（1）硝酸的浓度为多大？
（2）每份金属的质量为多少？
（3）编号④中最多产生的气体积V为多少升？（该问答案取整数）

13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=bkJ/mol．
据此计算出△H₂=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
③若30min后升高温度值T₂℃，达到平衡时，容器总NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

12．等体积的0.2mol•L^-1HAc和0.2mol•L^-1NaAc混合后，溶液的pH值为4.76．