17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g/cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．

16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g/cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
（注：产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

15．向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（　　）

A．

CH3CHO

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3COCH3

D．

CH3CH2CH2CHO

14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）

	A．	溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
	B．	苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
	C．	溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

13．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯与浓溴水反应制取溴苯
	B．	将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
	C．	1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
	D．	向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

12．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用水可区分苯和溴苯
	B．	用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
	C．	用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
	D．	用金属钠可区分乙醇和乙醚

11．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	①	②	③
C	CuO固体	④	⑤

①无水硫酸铜
②固体由白色变成蓝色
③SO₂中含有水蒸气
④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色
⑤SO₂中含有氢气．

10．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O；A装置铜丝如图设计的原因是增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止．
（2）C中浓硫酸的作用是除去反应中产生的水蒸气．
（3）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等）．
（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．

9．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化学式），C的结构式是O=C=O，
（2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH₄NO₃，试写出G与锌反应的化学方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（5）足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H₂SO₄的混合溶液100mL充分反应后，转移的电子数为0.45N_A．

8．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化学式），C的结构式是O=C=O，
（2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂．
（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1：2．