17．下列关于Fe（NO₃）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
	B．	与KSCN溶液反应产生红色沉淀
	C．	加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
	B．	碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
	C．	过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
	D．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

15．工业上制取硝酸铵的流程图如图1所示．

请回答下列问题：
（1）在合成氨的生产中，A设备的名称为合成塔，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁触媒．2007年化学家格哈德•埃特尔研究证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2．、、分别表示H₂、N₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和③含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂．
（2）合成氨时，假设100L氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．
（3）在上述工业生产中，B装置的名称为氧化炉，B中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．如果在通入空气的情况下，用NaOH溶液完全吸收NO_x生成NaNO₃，则发生反应的化学方程式为10NaOH+7O₂+9NO+NO₂═10NaNO₃+5H₂O，至少需要25%的NaOH溶液（密度1.28g/cm³）12.5mL（结构保留三位有效数字）．
（5）已知以上硝酸工业的尾气NO_x还可以用氨氧混合气进行处理，写出以上尾气NO_x与氨气反应的化学方程式22NH₃+27NO+3NO₂═26N₂+33H₂O．

14．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	盐酸与氨水混合：H++OH-═H2O
	B．	金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸钠与过量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-=I2+Cl-

13．根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

12．如图为相互串联的甲乙两电解池．
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是阴极，材料是精铜（或纯铜），电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，②B是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为44.8L．
（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（　　）

	A．	溴水		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	苛性钠溶液		D．	四氯化碳溶液

10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）

	A．	都是轻金属		B．	都是活泼金属
	C．	成本低廉		D．	这些金属的化合物熔点较低

9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铜锌原电池中铜是负极
	B．	用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
	C．	在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
	D．	电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

8．某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池组成是（　　）

	A．	正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
	B．	正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
	C．	正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
	D．	正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液