17．双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域，可由下列路线合成而得（部分反应条件和产物略去）

已知：二酚基丙烷简称双酚A，双酚A型环氧树脂的结构简式为：

回答下列问题：
（1）A含有的官能团结构简式为，C的化学名称为2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反应类型为取代反应，双酚A的核磁共振氢谱共有4个吸收峰．
（3）分子中不含碳碳双键的D的同分异构体（不考虑立体异构）共有11种．
（4）写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式：
（5）参照双酚A型环氧树脂上述合成路线，设计一条由环戊二烯为起始原料制备的合成路线：．

16．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）₂形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I₂=I₃^-，CsICl₂与KI₃类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl₂受热分解的化学方程式：CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，与ClO₂^-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl₂O、OF₂等．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
（5）已知N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶体密度为ρg•cm^-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca²⁺核间距离为anm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-21a³ρN_A．

15．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47kJ•mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO₂）_恒温小于c（CO₂）_绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H₃=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到化学平衡，c（CO₂）随时间t变化曲线如图1所示，在0-t₁时间内该化学反应速率v（NH₃）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，t₂时达到新的平衡．请在图1中画出t₁-t₂时间内c（CO₂）随时间t变化的曲线．
（3）在150℃时，将2molNH₃和1molCO₂置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO₂转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃-170℃之间，CO₂转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是在150℃-170℃之间反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，CO₂转化率就越向平衡靠拢．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K₃=12a²（mol/L）²（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO₂和NH₃，其主要副产品为NH₄Cl，已知常温下，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH约为5（取近似整数）．

14．由水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
回答下列问题：
（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的化学方程式为Co₂O₃+Na₂SO₃+4HCl=2CoCl₂+Na₂SO₄+2H₂O
（2）NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．

13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl₂中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/ml	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0

（3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
【实验四】比较HClO与HCO₃^-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂、和FeCl₂等物质还原成Cl^-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO₃^-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．

12．常温下，向20mlH₂A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），下列说法正确的是（　　）

	A．	H2A在水中电离方程式为：H2A?2H++A2-
	B．	V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性
	C．	V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）
	D．	V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）

11．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N（CH₂）NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源．当电池工作时，下列说法错误的是（　　）

	A．	甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
	B．	M极电极反应式：H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-
	C．	一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
	D．	当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g

10．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.037	0.075	0.074	0.099

	A．	Y、Z、W处于周期表中同一周期		B．	通常状况下得不到纯净的YZ2
	C．	X与Z形成的化合物不含非极性键		D．	X、Z、W形成的化合物为弱酸

9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（　　）

选项	实验	现象	解释
A	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色且保持不变	新制氯水具有酸性
B	SO2通入Ba（NO3）2溶液中	有白色沉淀生成	符合复分解反应发生条件
C	无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置	下层显紫色	原溶液中含有I-
D	将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中	溶液仍为无色	高锰酸钾发生还原反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
（3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
（4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
①写出设备b的名称吸收塔；a中反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．
②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
（5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．