7．（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC，③HA（少量）+C^-=A^-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H2B		HC
Ka	K${\;}_{{a}_{1}}$	K${\;}_{{a}_{2}}$	K${\;}_{{a}_{3}}$	K${\;}_{{a}_{4}}$
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH₃COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

6．在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入适量NaAc晶体，并使NaAc的浓度为0.1mol•L^-1．这时，溶液中的[H⁺]及HAc的电离度是多少？（Ka=1.76×10^-3）

5．为测定空气中CO₂含量，做下述实验：

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸

→

用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL

→

用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况）

→

过 滤

→

取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO₃沉淀，使滤液只含Ba（OH）₂，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L^-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）₂溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）₂溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L^-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO₂值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO₂的体积分数为0.025%．

4．在三个体积为1L、温度保持不变的容器中，分别发生反应3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（　　）

	反应前各物质的物质的量/mol
	A	B	C
甲	6	2	0
乙	0	0	6
丙	6	2	6

	A．	带大平衡时，丙中A的溶度是甲中的2倍
	B．	若反应开始时向容器中加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，则反应v（正）＞v（逆）
	C．	到达平衡时，甲中A的转化率等于乙中C的转化率
	D．	若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不变

3．下列混合物无论总质量或总物质的量一定，完全燃烧生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）

A．

甲烷和甲醇

B．

丙醛和丙酮

C．

乙烯和乙炔

D．

乙烯和乙醇

2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W^-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
	B．	原子半径大小：X＜Y，Z＞W
	C．	化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
	D．	Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

1．某元素的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A．

XH8-3n

B．

HX

C．

XH2n

D．

HnX

20．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）氢气可用于制备H₂O₂．已知：
H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂ 
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H₂只需1mol MH_x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄．同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-→FeO₄^2-+3H₂↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．
①电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低．
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因M点：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低）．

19．如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^-1 NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

18．将两个铂电极用导线连接，放置在NaOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应式为O2+4e-═2O2-
	B．	放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
	C．	该电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
	D．	通入CH4一极的电极反应式为CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O