7．丁烷催化裂化时碳碳键按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为（　　）

A．

18.75%

B．

30%

C．

15%

D．

22.5%

6．在1.01×10⁵Pa、200℃下，将乙烯、乙醇、乙酸乙酯的混合气vL（已换算成标准状况，下同）在足量的氧气中充分燃烧后，恢复至1.01×10⁵Pa、200℃，测得生成nL混合气（CO₂与H₂O），消耗氧气mL，下列关系正确的是（　　）

A．

v＞n

B．

m＞n

C．

v＜m

D．

不能确定

5．已知某链状高分子化合物结构简式为：，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）

A．

2mol

B．

4mol

C．

2nmol

D．

4nmol

4．纤维素是化工厂重要的原料，通过对纤维素的处理可以得到P，其生产流程如图：
已知：①CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr
②2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（1）C中含有官能团的名称为羟基．
（2）B的结构简式为CH₂BrCH₂Br．
（3）写出反应②的化学方程式C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．
（4）写出反应④的化学方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，该反应类型是水解反应或取代反应．
（5）写出符合下列要求的P的一种同分异构体的结构简式：、（任写一种）（不考虑立体异构）
a.1mol该有机物与足量钠反应生成1molH₂
b．分子结构中有六元环
c．环上的一氯代物只有2种．

3．
下列说法错误的是（　　）

	A．	操作②是蒸馏
	B．	试剂a可能是饱和碳酸钠溶液
	C．	试剂b比同浓度的D溶液酸性强
	D．	A与E在浓硫酸加热的条件下可生成乙酸乙酯

2．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
	B．	标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
	C．	1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
	D．	通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA

1．前列腺素F_2α（PGF_2α）的结构简式如图，下列有关PGF_2α说法正确的是（　　）

	A．	PGF2α的分子式为C20H32O5
	B．	1mol PGF2α能与3molH2发生加成反应
	C．	PGF2α不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	PGF2a在浓硫酸的作用下能发生酯化反应

20．如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物．请填空：
（1）A是Al，E是O₂（填化学式）；
（2）D跟水反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）C电解的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；每生成lmolA同时生成0.75molE；
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，请写出此过程中有关反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

19．下列图象能正确表示化学实验的进程或结果的是（　　）

	A．	图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
	B．	图②表示一定浓度的Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，生成SO2与HCl的物质的量的关系
	C．	图③表示在Ba（OH）2溶液中加入SO3至过量的过程中溶液导电性的变化
	D．	图④表示在1L 1mol•L-1FeI2溶液中，通入Cl2时I-物质的量的变化

18．取5.2g存放一段时间的Na₂SO₃粉末（部分氧化为Na₂SO₄），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na₂SO₃的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．