10．室温下，分别用0.1mol•L^-1溶液进行下列实验，结论正确的是（　　）

	A．	NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	C．	向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
	D．	向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小

9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）

	A．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
	B．	减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
	C．	加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
	D．	使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放

8．油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I₂的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH₃COOH），充分振荡；过量的I₂用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
    2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
（1）滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变
（2）该油脂的碘值为$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相关字母表示）
（3）韦氏液中CH₃COOH也会消耗Na₂S₂O₃，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏低（填“高”或“低”）

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
	B．	将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
	C．	常温下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，则Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
	D．	已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
	B．	用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
	C．	等质量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
	D．	糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物，都能发生水解反应

5．常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1 H₃PO₄溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	NaH2PO4溶液呈酸性
	B．	pH=9.7处，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=4.7处，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
	D．	当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等

4．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K₁和K₂．
①HCN?H⁺+CN^-△H₁＞0  K₁
②CN^-+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞K₂
常温下（K₁=6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

	A．	K2≈1.6×10-3		B．	2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
	C．	混合溶液的pH＜7		D．	对混合溶液升温，K1增大、K2减小

3．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
③解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

2．（1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴入FeCl₃和FeCl₂溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl₃在H₂O₂分解中发生如下反应：
①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑    ②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
在反应①中Fe³⁺作氧化剂；在反应②中Fe³⁺是氧化产物．有同学认为Fe²⁺也可作H₂O₂分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由正确
Fe²⁺先被H₂O₂氧化：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，再发生反应：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑，总反应为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二价铁离子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在反应前后Fe²⁺性质和质量不变，Fe²⁺作H₂O₂分解的催化剂．
（2）反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，加入少许MnSO₄固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的B（填序号）．

（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式2C?3A+B．
（4）焙烧明矾产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1．
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．

1．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
固体BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃和Fe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．