20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）硼原子的价电子排布式为2S²2P¹；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键．
（3）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-．
（4）H₃BO₃在加热过程中首先转变为HBO₂（偏硼酸），继而其中的BO₃结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO₂）_n^n-．

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只要求列算式）．

19．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）₄的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）
	B．	反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
	C．	达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
	D．	减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
	B．	25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
	C．	在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
	D．	3种pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

17．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是Kr；基态Ni²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁸
（2）镍的羰基配合物Ni（CO）₄是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d¹⁰，则其杂化轨道类型为sp³，Ni（CO）₄是非极性（填“极性”或“非极性”分子．
（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm^-3（用含r、N_A的代数式表示）
（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为Cu₂Cl₂；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O分子中含6个配位键．

16．25℃时，向100mL　0.1mol•L^-1　NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）

	A．	未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
	B．	pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
	C．	当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
	D．	滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大

15．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）

A．

1014-a-2b

B．

10a+b-14

C．

10a-2b

D．

10a-2b+14

14．常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
	C．	当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种
	D．	25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c（HCO3-）=2c（CO32-）

13．如图中U～Z六种物质在适当条件下能发生如下转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（　　）

选项	U	W	Y	X
A	Fe	H20	C	H2
B	Na	H2O	Na2O2	NaOH
C	HBr	Cl2	CH4	HCl
D	Fe3O4	Al	NaOH	Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大、W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是其核外电子数总数的$\frac{3}{4}$倍；Z单质是制造太阳能电池的主要材料之一；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：W＞Z		B．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	C．	最高价氧化物对应水物的碱性：Y＜W		D．	Y、Z的氧化物都是两性氧化物

11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl₂O与潮湿Na₂CO₃反应制得Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
Ⅰ．[查阅资料]
①Cl₂O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，极易溶于水并与水反应生成HClO．
②HClO可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．
Ⅱ．[制备产品]
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
（3）装置B中产生Cl₂O的化学方程式2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl₂O会分解．
Ⅲ．[测定浓度]
（5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液中选择）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H₂O₂和AgNO₃混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．