10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半径：Z＞Y＞X		B．	气态氢化物的稳定性：X＞Z
	C．	Z、W均能与 Mg 形成离子化合物		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法
	B．	氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
	C．	在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
	D．	有机反应中的加聚反应符合绿色化学的原则

8．某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ）．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
Ⅱ）．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
Ⅲ）．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式．
（2）该物质的化学式为NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O，请写出有关该物质的一个用途氮肥．
（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式NH₄Fe（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．
（4）将SO₂气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，写出该反应的离子 方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe³⁺．

7．天然气制油是利用天然气生产汽油和煤油等液体燃料的方法，这种合成油不含硫、氮化合物等杂质，因此也被称作是“绿色燃料”，其主要工作原理包含合成气生成和F-T合成两个过程，其中合成气生成主要化学反应为：
主反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1
副反应：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
已知合成气生成过程中，温度、压强和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：

回答下列问题：
（1）反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的△H=+41kJ•mol^-1．
（2）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）反应自发进行的条件是高温．
若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不移动”），甲烷的转化率将增大，平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）其他条件不变，请在图2中用虚线画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间的关系曲线．
（4）已知：在700℃，1MPa时，2mol CH₄与2mol H₂O在2L可变的密闭容器中发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡转化率为50%，该温度下反应的平衡常数是6.75．
（5）合成气生成过程中，降低反应体系中CO₂生成量的措施有B．
A．增大容器体积，降低体系压强
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．适当降低水碳比
D．选择合适、更高效的催化剂
E．向该反应体系中投入活性炭
（6）某研究机构在合成气生成过程中，保持容器体积和原料气比例不变，适当加入CaO和合适的催化剂以获得纯度95%以上的H₂，试解释原因催化剂加快反应进行，加入氧化钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和氢氧化钙，获得纯度95%以上的H₂．

6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
	B．	X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
	C．	W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
	D．	T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物

5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
根据判断出的元素回答问题：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；．
（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③（填序号）．
①最高正价：d＞z＞y；②气态氢化物的稳定性：d＞z＞y
  ③非金属性：d＞z＞y；④单质活泼性：y＞z＞d
（4）根据g和h两种元素填空：
①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO_⁴＞H₂SO₄．
②g₂h₂分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式．
（5）根据x、e、f三种元素填空：
3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
（6）根据f元素填空：
①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式2O^2--4e^-=O₂↑；．
②以f单质为阳极电解exyd₃溶液，写出阳极反应方程式Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．．

4．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中NaHCO₃的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）

	A．	此样品中NaHCO3的物质的量为（28.1-11.9）×10-4mol
	B．	整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
	C．	滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
	D．	该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

3．已知：H₃PO₂是一元中强酸．25℃，向20mL　0.1mol•L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	H3PO2的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+
	B．	常温下，Ka（H3PO2）≈10-5
	C．	该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小
	D．	B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）+c（H2PO2-）

2．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　）

	A．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
	B．	Fe $→_{点燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
	C．	AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸发}{→}$ AlCl3$\stackrel{电解}{→}$ Al
	D．	NaCl（饱和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是ad．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d⁵4s¹，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（3）CcSO₄溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO₄^2-的空间构型为正四面体，写出与SO₄^2-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl₄．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp³、sp²，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1）．若测得Fe_xO的密度为pg•cm^-3，晶胞边长为a cm，则Fe_xO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用N_A表示，只要求列出算式，不必计算结果）．