20．铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③PbS（s）+PbSO₄（s）═2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反应3PbS（s）+6O₂（g）═3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．

温度/℃	300	727	1 227
lg K	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.09%．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO₄热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为PbSO₄+2e^-═SO₄^2-+Pb（或PbSO₄+Ca²⁺+2e^-═CaSO₄+Pb）．
（4）PbI₂可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb²⁺+2H⁺+2I^-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L^-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI₂的K_sp为4×10^-9．

（5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为Pb²⁺+H₂O?Pb（OH）⁺+H⁺．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于Pb²⁺形态．（填化学式）

19．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知反应A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH为13（25°C）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	乙元素只能形成一种二元含氧酸
	C．	另一个化合物G与B具有相同的元素组成，G是一种常见的强氧化剂
	D．	1.0L 0.1 mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量小于0.1mol

18．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

已知：
①H₂C₂O₄ $→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃•H₂O=2[Cu （NH₃）₂]⁺+3H₂O+2OH^-
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
（3）装置B的作用是除去反应产生的CO₂气体，防止干扰后面的测定
（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu₂O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu₂O的混合物．
（5）F装置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L^-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO₂气体残留在装置D，导致结果偏小．

17．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）

	A．	根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
	B．	相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S＞P
	C．	根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑反应中，氧化性：C＞Si
	D．	向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好

16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

（3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C₂H₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO₂↑+3H₂O．

15．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则2Fe（s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

A．

-824.4kJ•mol-1

B．

-627.6kJ•mol-1

C．

-744.7kJ•mol-1

D．

-169.4kJ•mol-1

14．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

已知：
+H-OH→2
回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）反应①中，有机反应类型为加成反应（或还原反应）；NaBH₄的作用是B．
A．氧化剂  B．还原剂  C．催化剂  D．溶剂
（3）有机物D是分子式为C₄H₄O₃的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应      B．水解反应       C．还原反应      D．加聚反应
（5）以H₂Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H₂Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl₃溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．写出其中一种的结构简式或或．

13．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是（　　）

	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”-《天工开物》	KNO3能自燃
B	性质	“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”-《本草纲目》	利用KNO3的氧化性
C	鉴别	区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-《本草经集注》	利用焰色反应
D	提纯	“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”-《开宝本草》	溶解、蒸发、结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下HB的电离平衡常数a＜b
	B．	溶液中水的电离程度：a=c＞b
	C．	相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小

11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
	B．	聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物
	C．	用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
	D．	用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用