10．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作还原剂，反应产生巨大能量
	B．	铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
	C．	硫是一种生命元素，自然界中的石膏矿、硫铁矿、赤铁矿等都是含“硫”为主的矿石
	D．	高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

9．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为C₆H₁₂O₆；CH₃-CH=CH₂，D的结构简式为CH₃CHOHCH₂OH；
（2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．

8．A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
 （1）D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
（2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是N（填元素符号），原因是N原子价电子排布式为2s²2p³，2p能级处于半充满状态，能量较低，不易失去电子．
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是AD
A．分子中σ键数目均为3
B．中心原子都是sp杂化
C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
D．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式或．
（5）E元素的价电子排布图为．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E²⁺形成配合物的原因是CH₄不能提供孤对电子．
（6）E的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为．

7．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：
（1）A装置的名称为三颈烧瓶，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．
（2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出 结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．
你认为甲同学的结论是否正确否 （填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气．
（3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜，此时电池的正极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现电流表的指针再次指向铜现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为47.9%．

6．碱式碳酸铜[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO₃）₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ键的数目为12N_A．
（3）CO₃^2-中C原子轨道杂化类型为sp²；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为SCN^-（填化学式）．
（4）NO₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023
	B．	2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
	C．	向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	D．	向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

4．元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl+2CO+2H₂O=X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的阴离子是CN^-或C₂^2-．
②该配合物中碳原子的杂化方式为sp．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．
（4）XCl的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的Cl^-的个数为4．

3．回答下列问题：
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ•mol^-1
C燃烧热为  f kJ•mol^-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol^-1．
②将含SO₂的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是ce（填序号）
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．K₂CO₃       d．NaHSO₃e．NH₃•H₂O
（2）卤素互化物BrF₃是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐不能在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C₅H₅^-，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱为图2中的a，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C₅H₆的结构简式；分子N中含有2个手性碳原子．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
	B．	反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值减小
	D．	常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

1．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³．
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．