在某一容积为2L的密闭容器内.加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O.在催化剂存在的条件下高温加热.发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=a kJ/mol．反应——青夏教育精英家教网—

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是
（　　）

A．平衡时H₂O的转化率为40%

B．反应放出的热量为0.04a kJ

C．判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

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某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反应，当充入1mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（　　）

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＜0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L?s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．CaCO₃（固）

B．Na₂SO₄溶液

C．KNO₃溶液

D．CuSO₄（固）

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可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（　　）

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B不一定是气体

D．B和C可能都是气体

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（2008?广东）将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

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在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）?b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁＜P₂，由此可判断（　　）

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a＞b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

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在2L密闭容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃．当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量是（　　）

A．1.6 mol

B．1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤

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已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S＜0　反应能正向自发进行
△H-T△S=0　反应达到平衡状态
△H-T△S＞0　反应不能自发进行
设反应A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol^-1，要防止反应发生，温度必须（　　）

A．高于409 K

B．低于136 K

C．高于136 K而低于409 K

D．低于409 K

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极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是（　　）

组号	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H₂O
B	Pt	Cu	CuSO₄	CuSO₄溶液
C	C	C	H₂SO₄	H₂O
D	Ag	Fe	AgNO₃	AgNO₃溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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