10．关于铁、合金及铁的化合物的叙述正确的是（　　）
①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H₂
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③硫酸铁等含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色
④向FeSO₄溶液中加入Na0H溶液，充分振荡后，可以制得Fe（0H）₂
⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
⑥将过量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜和硝酸银混合液中，充分反应，过滤出的不溶物中一定含有锌、铁铜和银．

A．

①②③④

B．

②④⑤

C．

②③⑤

D．

②③⑤⑥

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，78g Na2O2的分子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA
	C．	标准状况下，22.4mL H2O中含水分子的个数约为1.24NA
	D．	17g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA

8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）

A．

C2H3Cl

B．

CHCl3

C．

CH3CH═CH2

D．

CH3-CH3

7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤①②中的SO2气体和CO2气体可以用澄清石灰水溶液鉴别
	B．	步骤③中，检验FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，应该选用KSCN溶液
	C．	三个步骤中都没有氧化还原反应
	D．	常温下，H2SO3溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，Kw不变

6．已知H₂O₂的分子结构可表示为H-O-O-H，设H₂O₂中H、O两元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四种核素组成，则共有H₂O₂分子的种类是（　　）

A．

8种

B．

9种

C．

10种

D．

11种

5．某学生做淀粉水解实验，步骤如下：

（1）写出淀粉水解的化学反应方程式（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆
（2）单质沉淀是Ag（写化学式）
（3）填写所加试剂名称及其作用：
A．稀硫酸；催化剂，作用
B．氢氧化钠；中和稀硫酸，使混合液呈碱性，作用．

4．氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
则：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，并产生可参与大气循环的气体
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）NF₃在微电子工业上常用作蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时，具有非常优异的蚀刻速率和选择性，且在被蚀刻物表面无物质残留，不会污染表面．工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①a电极为电解池的阳极，该电极的电极反应式为NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．
②以NF₃蚀刻Si₃N₄为例，解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑．
③NF₃能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，其中两种酸分别是HF和HNO₃．

3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（A）=10c（B）
	B．	稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
	C．	用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
	D．	在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L臭氧与22.4L氢气所含原子数均为2NA
	B．	46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
	C．	2.24LCH4所含电子数为NA
	D．	1molO2参加反应转移的电子数一定为4NA