10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A．

制取氨气

B．

制取NaHCO3

C．

分离NaHCO3

D．

干燥NaHCO3

9．催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-8 Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂ Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1．
②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应Ⅱ的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1  
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度  
D、投料比不变，增加反应物的浓度
E、增大 CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

8．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂，CO₂，SO₂，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
	B．	X可以是空气，且需过量
	C．	捕获剂所捕获的气体主要是CO
	D．	处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

7．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7，K_a2=4.90×10^-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

	A．	相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
	B．	提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
	C．	当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
	D．	碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

6．下列操作能达到预期目的是（　　）

	A．	石油分馏时把温度计插入液面下
	B．	向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜
	C．	检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素
	D．	用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

5．如图表示各物质之间的转化关系，已知：常温下E、F、H、J、K是气体，A、C是中学化学中常见的金属，B是常见的无色液体，E为黄绿色气体，J与K相遇产生白烟．（部分生成物和反应条件省略）

请按要求填空：
（1）物质M的化学式是FeCl₂
（2）反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
反应②的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）反应①中产生标准状况下8.96L气体F，则转移电子物质的量是0.8mol
（4）检验溶液O中阳离子的操作方法是取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子
（5）反应③④⑤中属于氧化还原反应的有⑤．

4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环使用的物质是氯化钠、氢氧化钠
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H₂，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
（4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是阻止阴离子和气体通过，防止氢气和氯气混合，防止氯气与氢氧化钠反应．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×10³kg•m^-3）113m³，则该电解生产过程中烧碱的产率为93.45%．

3．已知t℃时，AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小
	B．	t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	C．	在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点
	D．	向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀

2．下列分子属极性分子的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

BCl3

D．

NH3

1．能形成XY₂共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（　　）

A．

3s2和3s23p5

B．

2s22p2和2s22p4

C．

1s1和3s23p4

D．

3s23p4和2s22p4