20．关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（　　）

	A．	负极附近c（Zn2+）减小
	B．	溶液的pH变小
	C．	H+向负极移动
	D．	若Cu，Zn两极上同时有气泡逸出，则说明Zn片不纯

19．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	铜片浸入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	一小块钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
	D．	烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

18．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂．
（2）装置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体，用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是减少Na₂S₂O₅在水中的溶解．
（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是在制备过程中Na₂S₂O₅易分解生成Na₂SO₃，且Na₂SO₃易被氧化生成Na₂SO₄．

17．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr₂O₇^2-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其电极反应式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭对Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物形成的微电池数目减少．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
②纳米铁粉与水中NO₃^-反应的离子方程式为
4Fe+NO₃^-+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O
研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu²⁺催化纳米铁粉去除NO₃^-的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO₃^-的反应速率）．

16．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（S）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是避免制备MgCO₃时消耗过多的碱．
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

15．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为酚羟基、羰基和酰胺键等（写两种）．
（2）F→G的反应类型为消去反应．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（4）E经还原得到F，E的分子式为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH₃CO）₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂ 分解为CaCl₂和O₂．
①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有AB（填序号）．
A．适当减缓通入Cl₂速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂ 转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为：
6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为CaCO₃、Ca（OH）₂（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g?L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

13．一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　）

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度/mol•L-1
		c（H2）	c（CO）	c（CH3OH）	c（CH3OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	A．	该方应的正反应放热
	B．	达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
	C．	达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
	D．	达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

12．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中两个苯环一定处于同一平面
	B．	不能与饱和Na2CO3溶液反应
	C．	在酸性条件下水解，水解产物只有一种
	D．	1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

	A．	图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
	B．	图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
	C．	图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
	D．	图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线