弱酸HY溶液的pH=3.0.将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是( )A．3.0-3.3B．3.3-3.5C．3.5-4.0D．3.7-4.3——青夏教育精英家教网—

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弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（　　）

A．3.0-3.3

B．3.3-3.5

C．3.5-4.0

D．3.7-4.3

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（2007?揭阳二模）某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）
①有晶体析出　
②c[Ca（OH）₂]增大　
③pH不变
④c（H⁺）?c（OH^-）的积不变　
⑤c（H⁺）一定增大．

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

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下列说法不正确的是（　　）

A．100℃时，纯水中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1，pH小于7，此时纯水显酸性

B．pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：1

C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3

D．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

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现有等体积的Ba（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
（　　）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

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将0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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（2007?淄博三模）可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（　　）

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大体系的压强

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（2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（　　）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．平衡时Y的转化率为60%

D．平衡时Z的体积百分含量为20%

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把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol．L^-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

A．10℃20ml 3mol?L^-1的X溶液

B．20℃30ml 2 mol?L^-1的X溶液

C．10℃10ml 2mol?L^-1的X溶液

D．20℃10ml 4mol?L^-1的X溶液

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