4．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是B•
A．C可由A、D直接化合得到
B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
C．MnO₂与浓盐酸反应，若MnO₂过量，浓盐酸可全部被消耗
D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟．
②反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹．
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
①则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
②工业上向C溶液中通入CO₂气体（填化学式），可制得B．
（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
①实验室需要清洗B，可选用CS₂或热碱溶液
②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等．

3．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．
求：（1）水的物质的量；
（2）3gA中所含氢原子的物质的量；
（3）3gA中所含碳原子的物质的量；
（4）该有机物的分子式．

2．下列说法中正确的是 ①化学性质相似的有机物是同系物  ②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物  ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物  ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似   ⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体（　　）

A．

①②③④⑤

B．

只有⑤

C．

③④⑤

D．

只有①②③⑤

1．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸    
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实 验操作	现 象	结 论
①	加几小块CaCO3固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	溶液变为蓝色	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	溴水褪色	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振荡	溶液呈紫色	Ⅰ或者Ⅲ

20．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
（1）W的化学式是CH₄，W属于共价化合物． 
（2）X的电子式是，X属于共价化合物．
 （3）1mol Y在干燥的空气中质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g． 
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程．

19．以下互为同位素的是（　　）

A．

14C与14N

B．

D2与H2

C．

O2与O3

D．

35Cl与37Cl

18．（1）有¹H、²H、³H三种原子：
1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
3）1g各种单质中它们的中子数之比是0：3：4；
4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
（2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：此空多余
RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，n值为1．
2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的ⅦA族．

17．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na₂FeO₄）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（　　）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na₂FeO₄净水具消毒和净化双效功能．

A．

②④

B．

③④

C．

①③

D．

①④

16．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
	B．	NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
	C．	用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
	D．	新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂

15．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．如图装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的（　　）

A．

B．

C．

D．