14．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
①绿矾    ②氢氧化亚铁    ③氯水  ④苯酚    ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠．

A．

全部

B．

①②③④⑥

C．

只有①②③

D．

只有②③④

13．约翰•芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性
	B．	蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
	C．	蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象
	D．	蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是B；
（2）t₂℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，将其转化为不饱和溶液的方法有降低温度、增加溶剂．

11．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/L X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
	B．	15 min时改变的条件可能是减小压强
	C．	15 min时改变的条件可能是升高温度
	D．	从初始到17 min时，X的转化率为30%

10．填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H₃PO₄．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第2周期、第ⅦA族．
（4）与H₂O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF（写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC时，放出117 kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

9．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），保持其他条件不变，只改变其中一个条件，将生成C物质的反应速率变化填在下面横线上．（填 增大、减小、或不变）
（1）降低温度，反应速率减小
（2）升高温度，反应速率增大
（3）增大B的浓度，反应速率增大
（4）增大压强，反应速率增大
（5）使用催化剂，反应速率增大．

8．下列8种化学符号：
¹H₂   ²H₂  ¹⁴C   ¹⁴N   ²³Na   ⁷Li     ²⁴Mg     ⁶Li
（1）表示核素的符号有6种．
（2）互为同位素的是⁶Li  和⁷Li
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是¹⁴C和¹⁴N
（4）中子数相等，但质子数不等的是²³Na和²⁴Mg．

7．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①检验溶液X中含有SO₄^2-的试剂是HCl、BaCl₂
②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO₂的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO₂的含量：
（5）实验需要配制KMnO₄溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

6．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH₄NO₃溶于水时吸收热量•
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（3）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生N₂（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（4）完成离子反应IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

5．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为ACEDB
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O₂后变为红棕色．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO₂+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．