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    14．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    13．关于铭${\;}_{18}^{40}Ar$的说法正确的是（　　）
    A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为22

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    12．在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．3 mol/LD．4 mol/L

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    11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
    A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
    B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
    C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
    D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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    10．实验室用固体烧碱配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
    （2）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    ①发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线偏低
    ②配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线偏高
    ③定容摇匀后液面下降低于刻度线无影响．

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    9．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
    A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
    B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
    C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
    D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液

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    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
    ④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
    ⑦离子化合物中一定含有离子键．
    A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦

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    7．水的电离平衡如图所示．
    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为1×10-12．
    （2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为2：9．

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    6．下列3个反应：
    ①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
    ②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
    ③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
    按△S增加的顺序为（　　）
    A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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    5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（　　）
    ①空气　  ②CO2　③Ar　  ④H2　  ⑤N2．
    A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤

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