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    14．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=30 mol•L-1•min-1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．某状况下，3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与O2按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.032mol•L-1B．0.036mol•L-1C．0.04mol•L-1D．0.045mol•L-1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    11．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应

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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．

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    9．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
    A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl

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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于同一主族的有④和⑦、③和⑥，处于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 编号表示）．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填气态氢化物的化学式）．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
    （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；
    （2）B和C的分子式分别是HCl、H2S；
    （3）C分子的立体结构呈V型；
    （4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A溶液中加入HNO3无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
    BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    C向溶液中加入少量KSCN溶液有血红色溶液生成溶液中含有Fe2+
    D向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液先有蓝色沉淀生成后溶解氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH3）4]2+离子
    A．AB．BC．CD．D

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    5．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
    （1）A元素的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为sp3，该离子的空间构型为正四面体形．
    （4）化合物BC3是极性（“极性”或“非极性”）分子．

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