4．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系：

（1）A在一定条件下可能发生的化学反应类型有②③（填序号）；
①水解反应②酯化反应③消去反应④加聚反应
（2）C分子中含氧官能团的名称是酯基、羟基．
（3）B的结构简式为：．
（4）写出下列转化的化学方程式：
①A→C：．
②D→F：．
（5）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团   ②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式．

3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂）除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
过量BaCl₂、过量Na₂CO₃、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
 （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na₂Sx，
用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e^-=S_x^2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．

2．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1或（0.5a-0.005）×10^-7/0.005 mol•L^-1．
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．1mol/L的HNO₃．

1．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C₅H₁₁N，则X的结构简式为．
（3）A→B的反应类型为加成、消去．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
	C．	标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

19．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
①容器中气体的密度不再发生变化   
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①④

18．下列物质的电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	HClO+H2O?H3O++ClO-
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42-

17．与27.0克H₂O含有相同中子数的D₂O质量为（　　）

A．

13.2g

B．

20.1g

C．

24.0g

D．

30.0g

16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＜Y＜Z		B．	气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
	C．	元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z		D．	电子层数：X＞Y

15．下列说法错误的是（　　）

	A．	对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
	B．	氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
	C．	对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
	D．	电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极