4．亚硝酸钠（NaNO₂）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制．某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、E、D、B．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是D中通入氧气后，出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O．
（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO₂的方法：
（1）沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO₂）=2×10^-8，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（2）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．
（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
经测定，反应后生成5.08g I₂．
（1）则1kg泡菜中含有NaNO₂的质量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？否（填“是”或“否”）．

3．pH相同、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	MOH的物质的量浓度大于ROH
	B．	水的电离程度：b点大于a点
	C．	两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少

2．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）．下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	氯气的体积为1.12 L
	B．	原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个
	C．	所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
	D．	所得溶液中ClO-的数目为0.05NA

1．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先 加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏
	B．	操作②为过滤，主要目的是为了除去 MgSO4
	C．	试剂 C为K2CO3，固体D主要为Mg（OH）2、BaSO4，还有少量的BaCO3
	D．	若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

20．已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+H⁺Ka ₁； HC₂O₄^-═C₂O₄^2-+H ⁺Ka ₂常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，Ka 1：Ka 2=1000
	B．	将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
	C．	pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
	D．	向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

19．工业上用N₂和H₂ 合成NH₃“N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH₃达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温       B．加压       C．增大c（N₂）          D．降低c（NH₃）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.02 mol•L^-1．
（4）一定温度下，将2mol N₂和4mol H₂置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如表：

	1小时	2 小时	3小时	4小时
T3	30%	50%	80%	80%
T4	35%	60%	a	b

表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H₂、N₂使其在一定条件下合成NH₃，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．

18．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•请冋答下列问題：
（1）M基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（2）上述5种元素电负性最大的是氧（填名称）X₃Z⁺中Z原子的杂化方式为sp³
（3）R单质为面心立方最密堆积，则R单质的晶胞图为C，R的配位数是12

（4）MX₃是强还原剂，可与AgN0₃溶液反应生成M₂Z₃和一种金厲单质，该反应的离子方程式是2Ag⁺+2AsH₃+3H2O=As₂O₃↓+12H⁺+12Ag↓．

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d⁷4S²
回答下列问题：
（l）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp 杂化，该分子的立体构型为直线型
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）₅）、Ni（RY）₄，其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型），RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN^-（任写一种）
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子则该反应的离子方程式为4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

16．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下实验方案：

方案一：取m₁g样品，加入足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO₃沉淀质量为m₂g
方案二：取m₁g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m₃g
方案三：取m₁g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L^-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）₂，致使m₂数值偏大．
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO₂完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L^-1，2mol•L^-1，0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L-1）	5	2	1	0.01
溶液变红后褪色的时间（s）	8	94	450	长时间不褪色

此实验得出的结论是：酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快．
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．

15．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X²⁺与W^3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
请回答：
（1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d⁵4s¹．
（2）WY₃分子的立体构型为：三角锥形．
（3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp³杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．
（4）比较Y的含氧酸酸性：HYO₂＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）离子型氢化物XH₂的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．
（6）强酸条件下，Z₂O₇^2-离子能与乙醇反应生成Z³⁺离子，该反应的离子方程式为：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．