4．根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的结构可能有（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

3．原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：M＞Y
	C．	简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z
	D．	在X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者

2．已知水的摩尔质量M=18×10^-3kg/mol，水的密度为1.0×10³kg/m³，1mol水中含有6.0×10²³个水分子，试估算水分子的质量和直径（结果保留一位有效数字）

1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）

	A．	若两种元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶体，则XY2是非极性分子
	B．	若两种元素形成YX2型化合物，则YX2既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
	C．	若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
	D．	若两种元素可形成YX3型化合物，则YX3的水溶液可能呈强碱性

20．下列关系式中正确的是（　　）

	A．	同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
	B．	同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d
	C．	不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10
	D．	M层上所具有的原子轨道数共有9个

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
	B．	基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
	C．	基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
	D．	非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

18．有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A⁺比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）C元素的电负性＞D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
（3）E的价电子排布式为3d¹⁰4s²，该元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A₂D的电子式为．
（5）D和B形成的一种化合物D₂B₂广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D₂B₂分子中D原子的杂化类型是sp³，D₂B₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

17．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c（Na+）：②＞①
	B．	0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

16．25℃时，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	B．	当溶液pH=4.76时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	当溶液pH=5.76时，CH3COO-的物质的量分数约为0.91
	D．	当溶液3＜pH＜7时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa）

15．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．