14．（1）现有下列有机物：a．乙烷 b．乙烯 c．苯 d．乙醇 e．乙酸 f．CH₂═CH-COOH g．聚乙烯 h．CH₂OH（CHOH）₄CHO i．乙酸乙酯 j．淀粉 k．油脂
①能与Na和NaOH溶液都反应的是wf．
②分子内所有原子在同一平面上的有bc．
③常温下能与溴水发生加成反应的有bf．
④在一定条件下能发生酯化反应的有defh．
⑤能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的有efh．
⑥能发生水解反应的有ijk．
（2）某有机物的结构简式为CH₂═CH-CH₂CH（OH）COOH，这种有机物能发生的反应是加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应、取代反应、酯化反应、中和反应、缩聚反应．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
	D．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

12．现有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量浓硝酸，完全反应后，收集到0.2mol NO₂和0.03mol N₂O₄气体，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3：2
	B．	消耗NaOH溶液体积为260mL
	C．	所得沉淀的质量m=9.83g
	D．	混合物消耗HNO3的物质的量为0.46mol

11．石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：

物质	CH4	CH3-CH3	CH2═CH2
物质的量分数	20%	30%	50%

将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br₂的物质的量为1mol．
（2）经发现，石蜡油与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH₄、C₂H₆、CH₂═CH₂外，还有另一种液态烃M生成．0.2mol该液态烃在O₂中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．
①烃M的分子式为C₆H₁₂．
②烃N是烃M的一种同分异构体，其结构中含有4个甲基，则烃N的结构简式为．
③烃N中一定处于同一平面的碳原子数为6．
④写出烃N发生自身加聚反应的化学方程式．

10．用NaOH与Na₂CO₃•nH₂O的混合物共有28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c（Na⁺）=4mol•L^-1，另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数；
（2）Na₂CO₃•nH₂O中的n值．

9．目前市场上奶制品种类很多，酸奶可称为“鲜奶”的“同胞兄弟”，酸奶一般是从酸牛奶中提取出乳酸，再进行加工处理制得，纯净的乳酸为无色粘稠液体，易溶于水，为研究其分子的组成和结构，进行如下实验：
①称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测得其蒸气的密度是H₂的45倍．
②将其完全燃烧并使其燃烧产物依次通过少量无水硫酸铜粉末、碱石灰，硫酸铜粉末变蓝（忽略硫酸铜粉末吸收水的量），碱石灰增重1.42g，继续通入过量石灰水中，有1.00g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中加入盐酸后，产生无色气体，其在标准状况下的体积为448mL．
③另取0.90g跟足量的碳酸钠反应，生成112mLCO₂（标准状况）；若跟金属钠反应，则生成224mLH₂（标准状况）．
④乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量之比为3：2，乳酸可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1：1．且酯化分别发生在乳酸的链中和链端．
（1）0.90g乳酸完全燃烧时，生成CO₂0.03mol．
（2）乳酸的分子式为C₃H₆O₃，结构简式为．
（3）乳酸与乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CHOHCOOH+CH₃COOCH₂CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHOHCOOCH₂CH₃+CH₃COOH．

8．某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，则其实验式是C₄H₁₀O．

7．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H₂密度的12.5倍，该混合气体通过溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加8.4g，该混合气体的组成可能是（　　）

A．

乙烯和乙烷

B．

乙烷和丙烯

C．

甲烷和乙烯

D．

丙烯和丙烷

6．将50mL2.0mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和150mL2.0mol/LH₂SO₄混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后放出H₂在标准状况下的体积为1.68L．（混合前后体积变化忽略不计）计算：
（1）原混合液中Fe³⁺的物质的量浓度1mol/L
（2）最终溶液中H⁺物质的量浓度为2.25mol/L．

5．有机物的准确命名是（　　）

	A．	3，3二甲基-4-乙基戊烷		B．	3，3，4-三甲基已烷
	C．	3，3，4，-三甲基已烷		D．	2，3，3-三甲基已烷