7．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；可选择上图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有NH₄⁺；NO₃^-（填离子符号）．
（3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为
CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂．

6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物的分子式NH₃．
（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂0（g）=C0（g）十H₂（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（l）△H＜O
C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H₂-2e^-+2OH^--=2H₂0．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为CuS0₄+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+0₂↑+2H₂SO₄．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1．

4．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（4）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu₂S+□HNO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□H₂O
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe₈Al₄Si（填化学式）．

3．某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色．
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂，H₂O₂的强氧化性使酚酞褪色．
（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡．
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是溶液的红色褪去．
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，甲同学提出要增加的实验是什么？待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H₂O₂生成
（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确．

2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）写出仪器a的名称分液漏斗．
（2）A是实验室制取CO₂的装置．写出A中发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
（3）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和碳酸氢钠溶液
D

（4）写出仪器C中主要反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100mL，则所得溶液的物质的量浓度是4mol•L^-1．

1．某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计如图实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；写出装置B中反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）拟用装置D收集气体产物，请在图2中将装置补充完整．
（3）产物检验：
①检验气体产物的方法：用带火星的小木条靠近集气瓶出口处，木条复燃；
②检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验．

17．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）

A．

CH2ClCH3

B．

CH3CH3

C．

D．

16．维生素C水解产物X的结构简式为．
（1）X的分子式为C₆H₁₀O₇．
（2）X中能与氢氧化钠反应的官能团是羧基（写名称）．
（3）1molX分别与足量钠和足量碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量之比为3：1．
（4）写出X与H₂反应的化学方程式：HOCH₂（CHOH）₂（COH）₂COOH+H₂$\stackrel{Ni}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH（注明反应条件），该反应的反应类型是加成反应．

15．已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的相对原子质量之和是（　　）

A．

6.02×1023b2/n

B．

b2/n

C．

n/b2

D．

6.02×1023b